Obwohl sowohl Isopropanol als auch Ethanol-Isopropanol aus Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff bestehen, unterscheiden sich ihre Molekülstrukturen. Isopropanol hat die Summenformel CH3CH2CH2OH, was es zu einer gesättigten organischen Verbindung mit drei - Kohlenstoffatomen macht, während Ethanolisopropanol die Summenformel (CH3)2CHOH hat, was es zu einer organischen Verbindung mit einem chiralen Kohlenstoffatom macht.
Die Siedepunkte sind unterschiedlich: Isopropanol siedet bei 97,2 Grad, während Ethanol-Isopropanol bei 82,4 Grad siedet. Bei Raumtemperatur ist Isopropanol eine farblose, transparente Flüssigkeit, während Ethanol eine hellgelbe Flüssigkeit ist.
Die Löslichkeit ist unterschiedlich: Aufgrund ihrer unterschiedlichen Molekülstrukturen sind Isopropanol und Ethanol unterschiedlich löslich. Isopropanol hat eine Löslichkeit von 10,6 Vol.-% in Wasser, während Ethanol-Isopropanol eine höhere Löslichkeit aufweist und 50 Vol.-% erreicht.
Säuregehalt/Gleichgewicht: Sowohl Isopropanol als auch Ethanol sind Alkohole mit mäßigem Säuregehalt und der Fähigkeit, basenkatalysierte Reaktionen einzugehen.
